Naatriumnitrit
| Naatriumnitrit | |
|---|---|
 Naatriumnitriti kristallid | |
| Üldised omadused | |
| Keemiline valem | NaNO2 |
| Välimus | õrnalt kollakas |
| Füüsikalised omadused | |
| Molekuli mass | 68,9953 amü |
| Sulamistemperatuur | 544,15 K (271 °C) |
| Keemistemperatuur | 593,15 K (320 °C) |
| Tihedus | 2,168 kg/m³ |
| Lahustuvus |
71,4 g / 100 mL (0 °C) 84,8 g / 100 mL (25 °C) 160 g / 100 mL (100 °C) |
| Ohutus | |
| Suukaudne manustamine | mürgine |
| Kasutatakse SI-süsteemi ühikuid. Kui pole teisiti öeldud, eeldatakse normaaltingimusi. | |
Naatriumnitrit on anorgaaniline aine molekulvalemiga NaNO2. See on õrnalt kollaka värvusega vees hästi lahustuv sool. Aine lahustub muu hulgas metanoolis, ammoniaagis, etanoolis. Vähe lahustuv ka dietüüleetris.
Tootmine
[muuda | muuda lähteteksti]
Naatriumnitritit toodetakse naatriumhüdroksiidi ühendamisel lämmastikdioksiidi ja lämmastikmonooksiidiga:
2NaOH + NO2 + NO → 2NaNO2 + H2O
Keemilised reaktsioonid
[muuda | muuda lähteteksti]Laborites saab kasutada naatriumnitritit üleliigse naatriumasiidi lagundamiseks.
2NaN3 + 2NaNO2 + 2H+ → 3N2 + 2NO + 2Na+ + 2H2O
320 °C-st kõrgemal temperatuuril hakkab naatriumnitrit lagunema naatriumoksiidiks, lämmastikdioksiidiks ja lämmastikmonooksiidiks:
2NaNO2 → Na2O + NO + NO2
Naatriumnitritit saab kasutada ka hapete tootmisel. Näiteks lämmastikushappe tootmisel väävelhappega.
2NaNO2 + H2SO4 → 2HNO2 + Na2SO4
Selle reaktsiooni tagajärjel laguneb lämmastikushape normaaltingimustel.
2HNO2 → NO2 + NO + H2O
Kasutamine
[muuda | muuda lähteteksti]Naatriumnitriti ja naatriumtiosulfaadi segu kasutatakse meditsiinis tsüaniidimürgistuse ravimisel. Samuti on naatriumnitrit tuntud säilitusainena tähisega E250.
Mürgisus
[muuda | muuda lähteteksti]Naatriumnitrit laguneb 320 °C juures. See on väga mürgine ja keskkonnale kahjulik sool.